為左幫手帶旺膠登學術風氣,小弟就講下一啲中學chem既好玩課題,順便歡迎巴打屌一屌我
今次要講既就係reacting masses,姐係計算化學反應入面啲物質的質量變化
(其實幾簡單不過我無聊想講下)

咁係講解呢個課題,先要講解'mole'既概念
平時我地日常生活除了普通10進制,都有其他唔同既單位e.g.一打,一對
一打姐係等於12,而一對姐係等於2
咁1 mole呢?
就係等於6.02*10^23 particles (呢個姐係avogadro constant)
例如話1 mole 的水就有 6.02*10^23 咁多粒H2O molecules
而呢個數點解要定到咁煩,唔直接用 1 mole = 10^23 paricles之類既野呢??而要係 6.02*10^23 咁多粒呢?
因為化學家會用 carbon-12做scale既基準
而6.02*10^23粒 carbon-12 atoms 就係重12g,即係岩岩好等於佢既mass number
用呢個做基準,就可以推算返1 mole hydrogen atoms 係 1g (呢個只係例子.所有substance都係咁推算)(我係講緊atom,唔好懶醒同我講H2)

既然呢個數咁方便
咁樣所有既relative atomic mass, formula mass , relative molecular mass都可以應用番出來
例如1 mole的水 就係 (1+1+16)*1 = 18g

括言之,根據上面既concept,我地已經可以總結到一啲計算的方法
(number of particles/6.02*10^23) = number of moles
number of moles * relative atomic mass(當然formula mass同relative molecular mass都得啦 ) = mass of that substance

講返正題,姐係有關reaction
我地計算既時候,只要緊記一個concept
先比條例子你地
Mg(s) + H2SO4(aq) -> H2(g) + MgSO4(aq)
係呢條equation,所有物質產生化學反應所需要既數量既比例都係1:1
姐係 1 mole 的Mg 同 1 mole 的H2SO4 可以產生 1 mole的H2 同 1 mole的 MgSO4
如果應用返係其他equation,我地就需要留意返個coefficient,從而計算個比例
繼續講返呢個例子
例如我有100g 的Mg , 咁我可以產生到幾多H2呢?
留意返2種物質的比例
佢地之間係1:1
不過個答案唔係100g!!因為個比例係講緊mole的比例
先計算出number of moles of Mg:
100/24.3 = 4.12 mol (取三個有效數字)
由於係反應當中, 1 mole的 Mg 最後可以產生 1 mole 的H2 (另一個reactant不是limiting reactant的情況下)
所以number of moles of H2 = number of moles of Mg = 4.12*1 = 4.12
最後產生到的H2 = (1*2)*4.12 = 8.23g (取3個有效數字)
當然呢啲只係化學科的理論,現實生活中唔一定exactly係呢個數

今日講住咁多廢話先
有錯請屌